Semana10 SESIÓN 28	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Componentes del aire y algunas de sus propiedades
contenido temático	Energía en las reacciones químicas: fotosíntesis y combustión Representación de las reacciones químicas mediante ecuaciones químicas

Aprendizajes esperados del grupo	·         Conceptuales 2. Identifica experimentalmente al oxígeno como el componente activo del aire, y explica su importancia para la generación de energía en las reacciones de combustión de hidrocarburos y el mantenimiento de la vida. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de preguntas: Equipo Modelo ¿Cómo está conformada la Atmosfera? ¿Qué es la Combustión? ¿Qué es un combustible? ¿Qué es un comburente? ¿Cuáles son ejemplos de combustibles? ¿Cuáles son ejemplos de comburentes? 6 Escrito L a atmósfera está formada en un 78% de nitrógeno, en un 21% de oxígeno, en un 1% de vapor de agua y en una cantidad ínfima de otros gases como el argón o el monóxido de carbono. La combustión se refiere a las reacciones químicas que se establecen entre cualquier compuesto y el oxígeno. A esto también se le llama reacciones de oxidación. El combustible es aquel material que al ser quemado puede producir calor, energía o luz. Generalmente el combustible libera energía de su estado potencial a un estado utilizable, sin importar si se hace de manera directa o mecánicamente, originando como residuo el calor. Esto quiere decir que los combustibles son sustancias capaces de ser quemadas o que son propensas a quemarse. Un  genera el desarrollo de la combustión. El término procede del vocablo latino combūrens, a su vez derivado de comburĕre (que puede traducirse como “quemar”).comburente es una sustancia que Alcoholes (Metanol, Alcohol Etílico o Etanol...) Hidrocarburos aromáticos (Benceno, Tolueno...) Acetonas, Aldehídos, Éteres.. Alcanos, Alquenos, Alquinos, Cicloalcanos... Aceites, Grasas... Combustibles Fósiles como la Gasolina, Gasóleo, Queroseno, Petróleo Crudo, Gas Licuado (GLP)... Peróxidos: peróxido potásico, peróxido sódico, peróxido de hidrógeno, superóxido potásico, superóxido sódico, peróxido de cinc, peróxido cálcico... Nitratos: nitrato de amonio, nitrato de plata, nitrato de cinc, nitrato cálcico, nitrato de litio, nitrato sódico... Halógenos: F2, Cl2, pentafluoruro de bromo, pentafluoruro de yodo... Permanganatos: permanganato potásico, permanganato cálcico, permanganato de cinc, permanganato sódico... Percloratos: perclorato amónico... Cloratos: clorato magnésico, clorato sódico, clorato cálcico, clorato de cobre... Cloritos: clorito cálcico, clorito sódico... Ozono Ácido nítrico Ácido crómico 1 Esquemático 2 Simbólico 3 Físico 4 Video https://www.youtube.com/watch?v=EQjZslcK15c https://www.youtube.com/watch?v=fUOory_Uh3U https://www.youtube.com/watch?v=THTc-Rlo3Kc https://www.youtube.com/watch?v=KHlYZReFsow https://www.youtube.com/watch?v=zf-wB_ar8Ps https://www.youtube.com/watch?v=kM2s3fMTUrg 5 Computacional o simulador https://www.edumedia-sciences.com/es/media/378-atmosfera http://curso-operador-calderas-2015.blogspot.mx/2015/02/simulador-combustion.html FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: 1.- Medir cinco ml de cada sustancia 2.- Una a una, colocarla en el caldero, 3.- Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml. 4.- Observar el desprendimiento de los contaminantes y detectar cual combustible desprende mayor contaminación. Observaciones: Equipo Alcohol Temp inic.            Temp. final Xilol Temp inic.            Temp. final 1 19° y 79° 18° y 37° 2 19° y 58° 19° y 31° 3 19° y 31° 17° y 36° 4 18° y 60° 19° y 37° 5 18°-21° 18°-30° 6 10° y 25° 18° y 35° Grado de contaminación Nulo. Alto. Conclusiones: ¿Qué tipo de reacciones se presentaron? De combustión y  C2H6O + O à CO2 + H2O C6H4(CH3)2 + O  à  CO2 + H2O ¿Cuál combustible fue el más contaminante? Xilol. ¿Cuál combustible fue el menos contaminante? El alcohol. • Muestra diagramas donde se represente el carácter energético de una reacción como endotérmica o exotérmica y el papel de la energía de activación. (A2) • Presenta las diferencias físicas y químicas y los usos del ozono y promueve la formulación de explicaciones sobre el impacto en los seres vivos del ozono estratosférico y su comparación con el troposférico. (A2)  • Presenta estructuras de hidrocarburos, así como sus nombres de manera que se establezca una distinción en saturados e insaturados y explica la importancia de las reacciones de combustión en la obtención de energía. (A2) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.