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Semana3
SESIÓN
7
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QUÍMICA
I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
La
capacidad disolvente del agua y las mezclas
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contenido temático
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Compuesto:
Naturaleza corpuscular de la materia
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Aprendizajes esperados del grupo
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Conceptuales
4. Reconoce la importancia del
uso de modelos en el estudio de la química al hacer uso de ellos al
representar con esferas (corpúsculos) los diferentes estados de agregación
del agua. (N2)
Procedimentales
·
Elaboración de transparencias electrónicas
y manejo del proyector.
·
Presentación en equipo
Actitudinales
·
Cooperación, colaboración, responsabilidad,
respeto y tolerancia,
contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
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Materiales generales
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Computo:
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PC,
Conexión a internet
De proyección:
-
Cañón
Proyector
Programas:
-
Gmail,
Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
-
Presentación;
examen diagnóstico, programa del curso.
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Desarrollo del
Proceso
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Introducción.
Presentación del
Profesor
Conclusiones:
MATERIA: es todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen
SUSTANCIA: es cada uno de los diferentes tipos de materia
SISTEMA MATERIAL: es una porción de materia que consideramos aislada para
su estudio
PROPIEDADES GENERALES: nos sirven para identificar la sustancia
de la que está compuesta la materia. • Masa • Volumen • Temperatura
PROPIEDADES ESPECÍFICAS o CARACTERÍSTICAS: son aquellas que nos permiten
determinar la naturaleza de la sustancia que estudiamos. • Densidad • Punto
de fusión • Punto de ebullición
Propiedades generales
MASA: es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. La
unidad en el SI es el kg.
VOLUMEN: es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. La unidad en el
SI es el m3.
TEMPERATURA: es una propiedad general de la materia que se mide con el
termómetro. En el SI la temperatura es una magnitud fundamental y su unidad
es el Kelvin (K).
DENSIDAD: es la masa que corresponde a un volumen unidad de un cuerpo. La
unidad en la que se mide la densidad en el SI es elkg/m3.
Otras unidades que se suelen usar son g/cm3 ó g/mL. m d= V
PUNTO DE FUSIÓN: es la temperatura a la una sustancia pasa del estado sólido
al estado líquido, y viceversa.
PUNTO DE EBULLICIÓN: es la temperatura a la una sustancia pasa del estado
líquido al estado gaseoso, y viceversa
FASE DE APERTURA
-
El
Profesor hace su presentación Capacidad
disolvente del agua:
-
Ver
página: www.um.es/molecula/sales02.htm
Se habla de
una disolución acuosa (aq o ac)
siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el
caso de una mezcla de
disolventes) es agua. El agua
como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrógeno muy fuertes. Las disoluciones
acuosas tienen una gran importancia en la biología,
desde los laboratorios de ciencia
básica hasta la química de la
vida, pasando por la química
industrial. Por la basta cantidad y variedad de sustancias que son solubles
en agua, esta se denomina a veces disolvente
universal.
Los compuestos iónicos como el cloruro de sodio, son los más
solubles en agua, mientras que los compuestos covalentes suelen ser tan poco solubles como los
metales insolubles.
Un disolvente o solvente es
una sustancia en la que se diluye un soluto(un sólido, líquido o gas
químicamente diferente), resultando en una solución; normalmente es el
componente de una solución presente en mayor cantidad.
Los
disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos, componentes en
las pinturas, productos farmacéuticos, para la elaboración de materiales
sintéticos, etc.
Las moléculas
de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y
rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos
por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre
los dipolos. Los disolventes apolares disuelven las sustancias apolares
por interacciones entre dipolos inducidos.
El agua es
habitualmente denominada el disolvente universal por la gran
cantidad de sustancias sobre las que puede actuar como disolvente
En ciencia de
materiales reciben el nombre de materiales compuestosaquellos
materiales que se forman por la unión de dos materiales para conseguir la
combinación de propiedades que no es posible obtener en los materiales
originales. Estos compuestos pueden seleccionarse para lograr combinaciones
poco usuales de rigidez, resistencia, peso, rendimiento a alta temperatura,
resistencia a la corrosión, dureza o conductividad.1 Los
materiales son compuestos cuando cumplen las siguientes características:
·
Están formados por dos o más
componentes distinguibles físicamente y separables mecánicamente.
·
Presentan varias fases
químicamente distintas, completamente insolubles entre sí y separadas por
una interfase.
·
Sus propiedades mecánicas son
superiores a la simple suma de las propiedades de sus componentes (sinergia).
·
No pertenecen a los materiales
compuestos los materiales polifásicos, como las aleaciones metálicas, en las
que mediante un tratamiento térmico se cambia la composición de las fases
presentes.2
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las
actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
-
Orienta el diseño de un
experimento, por grupos cooperativos, para comparar la capacidad disolvente
del agua con la de otros disolventes y con diversos solutos y promueve la
expresión oral y escrita en el grupo al analizar las diferentes propuestas.
(A5)
-
Supervisa y apoya la
realización del experimento. (A5)
Esta actividad permitirá a los
alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el
curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva
a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por
parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la
información para procesarla en el
Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet
o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al
cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química
1; en la cual almacenaran su información, se
les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los
resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
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Evaluación
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Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de
la Actividad.
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